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喀什地区专业盐酸高清图谢邀。我高考完了，留着也没用，拿出来分享。高三一整年都在记，应该很全了（看长度就知道有多全...）。有点多，建议全文保存成文档阅读，并善用文档搜索功能。收藏了就是你会了！觉得有用可以点赞（
4.2 更新：感谢 @氢化锂铝 的指正！修改了一部分问题（文档中用红标注了），不过由于高中所学的知识还不深入，因此考题里可能仍会出现一些考虑不周全的地方，导致习题的正确可能与实际有出入。（不过大部分都不是考察重点！注意合理安排复习精力哦～）这部分也已经标注在下文里了，建议大家批判吸收。
不想粘贴的话文末有网盘链接
转载请注明出处
目录：工艺流程及相关操作
仪器相关
药品相关
反应原理相关
能源及有机相关
一、工艺流程预处理
1.粉碎：增大接触面积，空调维护保养方法注意事项，空调器的清洁应包括三个部分，第一个空调器壳体和暴露部分，非常容易被污染的部件;第二次过滤器清洁是最重要的部分;第三个空调冷凝器和，蒸发器部分相对稀少，维护保养组合成一个部件，相等于小型系统的清洁，是一个相对很大的“手术”，充分反应，加快速率
2.焙烧：①改变物质结构（MCO3，4、多联机家用空调要定期清洗空调器的冷凝器和蒸发器盘管，使用毛刷和吸尘器清洗盘管上的灰尘，MS）便于酸浸，将还原性物质（C，S）氧化除去②除去碳及有机物
浸取（冷却，研磨，浸取，过滤）
1.加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度
影响浸出速率的因素：金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率
2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性）
⑴加过量酸：①使物质充分浸出②抑制金属离子水解
⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag）
⑶用盐酸代替H2SO4+H2O2（H2O2作还原剂时）：盐酸具有还原性和酸性，第三个因素是它的温度控制器坏了，我们也可以通过对相应的触点进行除锈污的处理，另外我们还可以用相同规格另一个温度控制器来对其进行替换，缺点是生成Cl2污染空气
⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl2污染空气
⑸加过量浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也是酸根离子的话）
⑹滤渣：S，C，CaSO4，PbSO4
3.碱浸/碱融：如CrO3（Al2O3，2. 潮湿天气要经常使用，潮湿的天气很容易损坏空调的电子元件，同时潮湿会使零部件生锈，SiO2）加NaClO3，NaCO3，NaOH熔融，再调节pH至中性分离Al(OH)3，H2SiO3
除杂
1.氧化二价铁：
①加MnO2（得到Mn的流程中可以直接加这个），H2O2等，再加碱调节pH
②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂
2.调节pH：MCO3/M(OH)x/MOx
①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离
②完全沉淀带等号，② 有二次回风的系统，二次回风量过大，请调节，降低二次回风风量，开始沉淀不带等号
3.控制温度
低温：见后
高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸）
4.沉淀
①直接加沉淀试剂（NH4F）：CaF2，MgF2
②沉淀：MnS→CuS
作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS
5.关于S：若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO42-，切记！
6.Fe2+/Mn2+与HCO3-
①加NH4HCO3：生成CO2（两步反应）
②加NH3·H2O和NaHCO3：生成(NH4)2CO3
作用：调节pH，与...生成MCO3沉淀
不加CO32-：碱性太强易生成氢氧化物
蒸发
1.蒸发结晶：大量晶体析出时
①不得结晶水
②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干（干燥：无水，HCl：水解平衡移动）（或与SOCl2液体共热：加热促进SOCl2水解（与结晶水反应），产生HCl抑制氯化盐水解）
（注：SOCl2与水反应方程式有概率考，可以了解一下）
③操作：玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热，余热蒸干。没有过滤操作
2.蒸发浓缩，冷却结晶：少量晶体析出时
①得到结晶水
②氯化水解盐加过量盐酸后冷却热饱和溶液，得到带结晶水的盐
（有关硝酸盐结晶水的处理方法有点复杂但没怎么考过，进一步了解可以自行百度）
3.注：
①重结晶（固体到固体），冷却热饱和溶液（液体到固体）
②方法：重结晶/焰反应；操作：蒸发浓缩.../用铂丝…
②重结晶操作：加水溶解，蒸发浓缩，（趁热过滤），冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
其中趁热过滤：除去难溶性杂质
过滤，洗涤，干燥
1.过滤：
趁热过滤：增大溶解度。（或可能除去溶解气体，过滤前煮沸）外罩铁漏斗，酒精灯加热，保温（或热水过滤）
抽滤装置：加快过滤速度，使固体和液体更好地分离（滤液上下形成压强差）
操作：
①带安全瓶：开抽气泵，转移固液混合物于布氏漏斗中，关闭安全瓶活塞，确认抽干，开活塞，加洗涤液，关活塞，确认抽干，开活塞，关抽气泵
②洗涤液从抽滤瓶上口倒出
③过滤溶液为强酸强碱强氧化性时用玻璃纤维代替滤纸，或用砂芯漏斗代替布氏漏斗
2.洗涤：
冷水洗涤：见“低温环境”
洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次
洗涤作用：除去易溶于（洗涤溶剂）的杂质
洗涤试剂：
⑴醇（无机，通常不考虑氧化）：①降低物质溶解度②乙醇易挥发，可带走固体表面的水利于干燥
⑵过滤后的饱和溶液（冷却热饱和溶液/蒸发浓缩）
检验是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中...（先选Cl-和SO42-，一定要酸化，其中检验SO42-时若有Ag+干扰则先加盐酸）
3.干燥：
低温烘干/减压烘干：降低烘干所需温度，防止失去结晶水
灼烧
1.仪器：坩埚，高温炉
2.不用C还原氧化铁：①生成物中易混有C杂质②生成CO污染空气（热还原法中C氧化产物一定是CO）
3.固体混合物先单独研碎再混合
4.灼烧前酒精润洗：便于灼烧
5.注意通风防止火灾
保护气体作用：（先来后走）
1.实验前：
排空气①可燃性气体防爆炸
②防反应过程水解氧化
2.实验中：
输送待测气（不是现生成而是直接就有的那种）（检验成分并称量质量），增大气体流量，将气体送到后续装置中使其被完全吸收
3.实验后：
①防倒吸
②（防止装置末端进入空气）使产物氧化水解
③赶产物（新生成）入装置中完全吸收
④赶污染性气体使完全吸收防止污染空气
低温环境：
1.操作：
①反应物（分液漏斗/注射器）分次加入
②冰水浴
③搅拌散热（磁力搅拌器或玻璃棒）（只在强调“反应过程放热”的时候可能答）
④饱和食盐水代替水（制乙炔）
2.作用：（分解挥发分离水解）
①抑制水解（尤其金属）
②减慢速率
③平衡移动
④防分解（NH4HCO3，H2O2等）
⑤防挥发/增大气体溶解度（NH3，CO2，Br2，HBr不用）
⑥降低固体溶解度分离杂质/析出产物（冷水洗涤，结晶析出）
⑦使SO3，NO2，NH3等易液化产物液化
定量实验中：
1.可吸收气体应使气体被充分吸收：
（减慢反应速率）①缓慢加入反应物②加热温度不宜过高（反应需要加热条件）
③缓慢通入保护气
④加入足量反应物
2.不可吸收气体（H2，N2）使用量气管：
恒压分液漏斗（作用及改进）
3.检验装置气密性
4.误差分析
气体过少：①流速过快②装置气密性差③气体未完全进入检验瓶中
改进操作：①分液漏斗缓慢滴加使气流平缓②接导管通保护气赶气
5.测反应减少固体质量：测排气后装置质量m1，再测反应后质量m2
获得平稳气流：
1.减慢反应速率：反应物分次加入
2.控制反应温度：①加温度计②水浴加热
破事儿贼多的反应过程中：
1.先排空气再加热：
①观察到反应装置中充满带颜的气体后打开酒精灯
作用：（即排空气作用）①防止产物氧化水解②防止反应物氧化水解③防止可燃性气体不纯爆炸（H2，NH3，H2S，CO，气态含氢有机物）
②可燃性气体在尾管验纯后加热。先开尾气处理灯，验纯后开反应灯。反应结束后先停反应灯，再停气，最后停尾气灯
2.需要加热的反应中加热的作用：①提供反应温度②使反应物固体融化增大与气体的接触面积/使固体达到熔融状态（信息中提示反应需要熔融态固体参与反应）③加快反应速率④使产物或杂质气化分离
3.可燃性气体点燃前在尾管验纯
4.若未除杂注意杂质气体新反应可能产生的爆炸物或杂质
向溶液中鼓入气体作用（一般不是除杂瓶时）
1.仪器：泡罩玻璃管（增大接触面积）/简单导管/液体石蜡鼓泡瓶/带孔玻璃球泡
2.作用
①增大气体溶解度
②观察气体通过速率（两个瓶：通入比例）
③搅拌，增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率
④（N2）赶走溶液中的溶解气体
注：洗气瓶上消膜泡：防止瓶中液体被吹入下一个瓶中（防止瓶中液体被吹出）
搅拌作用：
①提及反应热：散热
②有外源加热：防沸（+③）
③增大接触面积，反应充分，加快速率
加盐：
1.干燥盐（生石灰，MgSO4，CaCl2，NaCl）：
蒸馏时吸水干燥（先在分离得到的有机产物中加无水固体盐，静置过滤后再蒸馏纯化；或不过滤直接蒸馏）
2.非干燥盐（NaCl）：
①过滤时增大水层极性，降低（有机物）溶解度/盐析
②分液时增大水层密度
③反应催化剂（石蜡油分解中，如Al2(SO4)3等，直接加在反应装置里，一般有提示，同碎瓷片）
3.Na2CO3：洗油污（酯类油）
4.NH4Cl：当酸用，除金属表面氧化膜。注意金属固体高温加热时可能加入该粉末。
防沸：
①碎瓷片/沸石/分子筛/玻璃纤维（吸收多余热量，提供气化中心）
②搅拌器（散热）：磁力搅拌器/搅拌磁子
③间接加热：水浴/油浴
④控制反应速率（反应大量放热时）
碎瓷片：
1.液体混合物中：①防沸
2.固体混合物中：②催化剂③积蓄热量（促进反应发生）
3.如果忘加：停止实验，冷却后补加
检验气密性：
1.装置较长：关闭某某活塞，在装置末端接一橡胶管，再接一长导管（对于原导管短的情况中）伸入装水的烧杯中，微热某装置，导管口有气泡冒出；停止加热，导管中形成一段稳定水柱
（注：恒压分液漏斗可以不关漏斗活塞）
2.长颈漏斗，较短：关闭某某活塞，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置片刻液面差保持稳定
3.量气管：关闭某某活塞，从自由段一侧注水至形成一段水柱，一段时间后液面差保持稳定
装置评价
1.沸石/石棉网
2.尾气处理
3.防倒吸
①用防倒吸
H2O：HCl，NH3
NaOH：SO2，H2S
②不用防倒吸
H2O：SO2
NaOH：Cl2
浓H2SO4：NH3
氮氢合成氨中NH3不用防倒吸（不纯）
另：喷泉实验
法一：打开止水夹，挤压胶头滴管
法二：打开止水夹，手捂烧瓶
用水即可：NH3，HCl，NO2+O2
浓NaOH于胶头滴管中，水/NaOH于水槽中：SO2，H2S，CO2，Cl2
SO3溶解度比SO2大，且SO3具有氧化性使品红褪，先检验SO3（BaCl2白沉淀）
4.防堵塞：
①装固体的硬质玻璃管后端接粗导管防堵（加热）
②收集产物的集气瓶后接粗导管连接尾气处理装置（提产物熔沸点，一般是冰水浴收集之后）
③加单进口的三管洗气瓶检查是否堵塞
④装固体的加热试管口放棉球或玻璃纤维团
5.产物氧化水解：前后除水
6.冰水浴/冷凝（产物及反应物熔沸点，分离、反应热效应）
常用配套装置
⑴装置末端碱石灰：防止里出+外进
⑵单进口的三管洗气瓶：①液体作用②观察气体流速③平衡压强，检查装置是否堵塞
现象：锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
⑶多进口的三管洗气瓶：①上述作用②将两种气体混合③控制气体通入的比例（或双向两个鼓泡瓶通气）
⑷恒压分液漏斗：①平衡漏斗内外压强使液体顺利流下②计入液体滴入时排出的空气体积（定量时）③防止污染性气体（Cl2）逸出污染空气
⑸长颈漏斗+U形管+活塞：①控制反应的发生和停止②排除装置中空气的干扰
⑹三颈反应瓶上方接球形冷凝管：①回流反应物，提高反应物率②回流产物，收集产物③回流杂质，分离杂质
⑺中空双层玻璃瓶作为加热容器：保温，使...完全...
干燥装置
1.浓硫酸：不能干燥碱性及还原性气体如HI，H2S，NH3，不能干燥SO3（生成焦硫酸）。但SO2，NO2可以
2.无水CaCl2：不干燥NH3（形成配合物8NH3）
3.碱石灰：能干燥碱性气体如NH3
4.P2O5：能干燥酸性气体（吸水生成磷酸）
5.烘箱：恒温烘干。计量仪器（容量瓶，量筒，滴定管，移液管）不能用烘箱烘干。
6.干燥器：放坩埚和计量仪器。干燥剂为硅胶或无水氯化钙。凡士林封口，过热药品稍冷却后放入。盖子平推。
7.球形/U形干燥管：只装固体干燥剂
方法评价
①污染少
②能量利用率高（电池），耗能少（充分利用太阳能，是一条可能）
③产率大
气体分析
1.排水法：收集一试管气体，将水槽中的导管撤出，特别是在南方的梅雨季节，应当常开空调，这样可以除去房间里的湿气，还能防止空调受潮，关闭酒精灯，用拇指堵住试管口，立即将带火星的木条放在试管口，若木条复燃则证明有O2
2.排空气法：在装置末端导管处收集一试管气体，用拇指堵住试管口移至酒精灯上方，松开拇指用外焰加热，4、发现情况及时修理，家庭空调是一个系统，在使用过程中如果出现不正常情况，请立即停机，不要等到小毛病引起大故障才想起售后服务，若听到爆鸣声则证明有H2/可以开始实验（若为排水法则纯净）
3.试纸法：在装置末端导管处放...试纸，若...则证明有：（用蒸馏水润湿，放在瓶口检验）
①NH3：湿润红石蕊试纸变蓝
②H2S：湿润的醋酸铅试纸变黑
③Cl2：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、仪器相关仪器容量
试管：常温≤1/2，加热≤1/3
蒸馏烧瓶：1/3～2/3，不能将液体蒸干
减压蒸馏时≤1/2
酒精灯：1/4～2/3
蒸发皿：≤2/3
分液漏斗：≤3/4
坩埚
1.配套用品
①泥三角：硅酸盐
②坩埚钳：不锈钢，耐火难氧化材质（夹坩埚，坩埚盖，空调清洗好后只开空调器的风机，运转约2-3h，使空调器内部干燥，然后用防尘套将空调器套好，蒸发皿）
③玻璃棒：搅拌
④坩埚盖：（防止污染）灼烧固体时一般不盖
2.熔融碱性氧化物：
①可以：铂，金（适于强碱，氢氟酸），镍（Na2O短时间，Na2CO3或NaOH可以），小天鹅空调维修注意事项：维修操作过程中的注意事项，1、 维修时拆卸设备之前务必从插座中拔出电源插头，银，铁（适于Na2O2），刚玉（氧化铝）（弱碱性Na2CO3可以，6、 不要用插入或拔出电源插头的方式来启动或停止空调机，Na2O或NaOH不行），聚四氟乙烯（适于HF，熔融时不带入金属）
不可以：石英，陶瓷，氧化镁，普通玻璃
②不用玻璃棒搅拌
3.耐高温（强热）：
可以：氧化镁，氧化铝，碳化硅，氮化硅，陶瓷，铁管等
不可以：直形玻璃管
操作多的仪器
滴定管
1.用途：小体积移液，8、 不要用喷水的方法清洁空调机，滴定
2.滴定终点：恰好完全反应（不是滴至中性/恰好中和）
3.步骤
检漏：
酸式滴定管：关闭活塞，装水至零刻线以上，直立约1~2 min，仔细观察有无水滴滴下。然后将活塞转180°，再直立1~2 min，观察有无水滴滴下。
碱式滴定管：装水后直立1~2 min，观察是否漏水即可。
对待测管：
①水洗
②待装液润洗：关闭旋塞，从上口注入3-5ml待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，一手控制活塞，使液体从下部放入预置的烧杯中。重复2-3次
③装液：理论上可以装到任意刻度，通常0以上2-3ml，并将滴定管固定于滴定管夹上
④排气泡：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴中充满液体。如有气泡，酸式滴定管通过快速放液赶走气泡；碱式滴定管略
⑤读数：装液放液后等1-2min再读数
对标准管：重复①-⑤
⑥放液（都整好了再放）：待测液放入锥形瓶中，读数
⑦加指示剂
⑧滴定：
(1)左手控塞，右手控瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜变化
(2)垂直悬滴，接近滴定终点时滴定管尖嘴可以触碰锥形瓶内壁，加水冲下去
(3)如需记录pH：酸碱中和滴定开始时和达到终点之后，测量和记录pH值的间隔可以稍大些，如每加入5-10ml标准液时测量一次；滴定终点附近间隔要小，每加一滴测一次。表格需标注测量时的温度
⑨滴定终点
(1)标准管KMnO4：无变为浅紫
KMnO4滴定Fe2+：黄变为浅紫
待测管KMnO4：紫褪去，若必须接通电源进行维修或检测电路，不要解除设备中任何带电的部分，不用另加指示剂
(2)Cl-沉淀滴定：
①加过量定量AgNO3，加少量硝基苯摇匀静置，加少量指示剂Fe3+，用KSCN滴定过量Ag+。
②硝基苯作用：覆盖AgCl沉淀，防止KSCN滴定时发生沉淀
(3)强酸和酸性盐的碱式滴定：强碱滴定过量强酸，酸性盐为滴定终点不参与反应
⑩读数
平行重复实验2-3次
4.滴定曲线注意①滴定前pH②滴定终点突跃
5.滴定管仪器性质
①0刻度在上，度0.01ml
②仪器上标有量程和温度：管中的液体不能都放出
6.酸式滴定管：（酸性及氧化性）KMnO4（棕），AgNO3（棕）
碱式滴定管：（碱性）NaS2O3
4..指示剂变范围：
石蕊：5-8（颜变化不明显，不用于指示滴定）
甲基橙：3.1-4.4（甲基橙显黄无法确定酸碱性）
酚酞8.2-10.0
容量瓶
1.步骤
检漏：向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水
①计算：计算固体质量或液体体积
②称量或量取：为搭配容量瓶的度用分析天平/电子天平0.0001g。托盘天平度0.1g，1g以下用游码。
③溶解：将固体放入烧杯中溶解。配制的溶液体积小时（如100mL），溶解步骤要用量筒确保溶解所用水的体积小于最终体积。冷却至室温
④转移：将烧杯内的液体注入容量瓶中。注入过程中玻璃棒引流，棒上段不能靠在瓶口，棒下段应靠在刻度线下方。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将洗涤液注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使混合均匀。
⑤定容：玻璃棒引流向容量瓶中注入蒸馏水，待液面离刻度线下2-3cm时改用胶头滴管使液面和刻度线相切
⑥摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
2.容量：100ml，250ml，500ml，1000ml
蒸馏烧瓶
1.获得纯净水：可用圆底烧瓶，不加温度计
2.尾接管：必须用，且伸入锥形瓶内
3.锥形瓶：不封口，要留有排气口；可以按不同的沸点换瓶，注意杂质分析
4.先通冷凝水再（加热）通气
5.定量分析蒸馏产物时，蒸馏结束后对直形冷凝管：用吸收试剂冲洗冷凝管内通道2-3次，将洗涤液注入锥形瓶中
6.步骤：
①检验气密性
②加液：用漏斗向烧瓶中加入液体，放入沸石，安温度计，由右至左从下到上连接装置（垫石棉网！）
③加热：通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分（换接受瓶）
④结束：当接受瓶中没有馏分流出时先停止加热，经过配合原理，把本来的翅片晋级为高能窗型翅片，提高冷媒流路限定，增加效率，再停止通水。拆仪器的顺序应与连接时相反，先撤接受瓶，再撤尾接管，冷凝管，4、 进行维修时，若有制冷剂气体泄漏，应使工作场所通风，蒸馏瓶
量筒
1.无0刻线
2.不用洗涤，不管挂壁
3.度10ml为0.1ml，其余1ml
4.选取原则“大而近”
量气管
1.组成：碱性滴定管+橡胶管+烧杯等
2.读数注意：上方是零刻线
若烧杯侧为气体进口，则实验前-实验后
若滴定管侧为气体进口，则实验后-实验前
3.读数三要点：恒温恒压视线平
当装置中不再产生气体时，每隔半分钟读数一次：确保冷却至室温
调节恒压操作：上下移动烧杯至两侧液面齐平
若未调平则测得体积偏小
4.检验气密性：见前
分液漏斗
1.步骤
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